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【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

试计算:
(1)混合物与盐酸反应的离子方程式
(2)盐酸的物质的量浓度
(3)混合物中两物质的物质的量之比

【答案】
(1)H++HCO3=H2O+CO2
(2)3mol/L
(3)1:1
【解析】解:(1)NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水,反应的离子方程式为H++HCO3=H2O+CO2↑,故答案为:H++HCO3=H2O+CO2↑;(2)由表中数据可知,盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L,结合H++HCO3=H2O+CO2↑可知n(HCl)= =0.15mol,故盐酸的浓度为 =3mol/L,

答:盐酸的浓度为3mol/L.(3)设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,

则有:xmol+ymol=

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g

联立方程,解得:x=0.05 y=0.05,

故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,

答:混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:1.

(1)NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水;(2)求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,由表中数据可知,盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L,结合H++HCO3=H2O+CO2↑计算n(HCl),再利用c= 计算;(3)由表中数据可知,加入9.2g混合物时,盐酸有剩余,混合物完全反应,设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算.

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