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    19．按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO4溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH为多少？（溶液体积变化忽略不计）

    分析 a、c是阴极，b、d是阳极，b、d极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，a极方程式为2H++2e-═H2↑，c极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，结合电极方程式计算．

    解答 解：b极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，n（O2）=$\frac{0.028L}{22.4L/mol}$=0.00125mol，
    则转移电子的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol，
    B电解池发生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，可知生成0.005molH+，
    c（H+）=$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，
    则pH=2，
    答：B烧杯中溶液pH为2．

    点评 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人类的衣、食、住、行都离不开化学，请结合化学知识回答下列问题．
    （1）为了美观耐磨且不易褪色，我们所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纤维，它属于合成材料．
    （2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是维生素
    （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
    （4）为了倡导低碳生活，我选择每天骑自行车上下学．但自行车很容易淋雨生锈，应采取的防锈措施是车轴处涂油，原理隔绝O2和H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．室温下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（　　）
    A．氧化物B．有机物C．金属或合金D．酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．8.4gN2与9.6g某单质R所含的原子个数相同，且分子数之比为3：2，则8.4g N2在标准情况下的体积约为6.72L．9.6g某单质Rx中所含原子数为0.6NA，Rx的摩尔质量为48g/mol，R的相对原子质量是16，x的值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　　）
    ①分子数相等
    ②原子数相等
    ③质量相等
    ④摩尔质量相等．
    A．①④B．③④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是（　　）
    A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
    B．给试管里的液体加热时．试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
    C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
    D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．
    （3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．
    （4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质；进一步提纯产品的方法是重结晶
    （5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr（SO4）2+H2O；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为89.6%（用百分数表示，保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网    c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳    f．试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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