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    【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

    请回答下列问题：

    （1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____。

    （2）在上述反应中，N2有何作用？____。

    （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

    该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。

    【答案】因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 80%

    【解析】

    （1）钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。

    （2）制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。

    （3）设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：

    2Na2O＋O2 =2Na2O2 Δm

    2×62 32

    x 9.35 g－7.75g＝1.6g

    得x＝6.2g

    则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。

    练习册系列答案
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    G的制备：

    （1）为什么不直接由A→E→G，增加反应A→B和D→E的目的是___________________。

    （2）E→G的化学方程式为____________________________________________________。

    （3）A是苯酚的同系物，若向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体，会出现__________现象 ，写出该反应的化学方程式_________________________________

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    (1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

    (2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

    (3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

    为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

    (4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

    已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

    ①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

    ②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

    ③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

    ④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    【题目】代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

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