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    12．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置干燥NH3气体
    B．用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
    C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
    D．用图d所示装置测量氯气的体积

    分析 A．干燥气体，大口进，小口出，且氯化钙与氨气反应；
    B．图为蒸发结晶操作；
    C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；
    D．氯气溶于水．

    解答 解：A．干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥NH3，故A错误；
    B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；
    C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；
    D．氯气溶于水，不能将水排出测定其体积，应用排饱和食盐水的方法，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快
    C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用系统命名法命名下列有机物
    ①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
    ②1，2，4-三甲苯
    （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学反应方程式并且配平．
    （1）强碱氢氧化钠滴定强酸盐酸；
    （2）氯化氢气体和氨气接触立即生成白烟；
    （3）醋酸和碳酸钙反应放出气体；
    （4）往硝酸银溶液中滴加氯化钠生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为不反应．原因是弱酸不能制强酸．
    （2）沉淀A的化学式为BaSO3
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
    （4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
    B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
    C．pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43-
    D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y元素主要化合价为-2价
    Z其单质及化合物的焰色为黄色
    M与X同主族，其单质为半导体材料
    N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）XY2的电子式是；
    Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
    （2）①恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
    温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．

    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY2）将减小（填增大或减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2，
    ②乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
    （4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2 也是大气污染物．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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