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    100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．C（Na+）=2.0mol/LB．n（Na+）=0.1mol
    C．C（Na+）=2C（SO42-）D．n（Na+）=n（SO42-）
    A、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，即为2.0mol/L，故A正确；
    B、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，钠离子浓度是2.0mol/L，故B错误；
    C、硫酸钠能完全电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子的量是硫酸根量的2倍，所以钠离子浓度是硫酸根浓度的2倍，故C正确；
    D、钠离子浓度是硫酸根浓度的2倍，故D错误．
    故选AC．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （4）循环中反萃取剂B的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
    AB
    AB
    ．（填序号）
    A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容量
    容量
    ，在使用前必须检查容量瓶是否
    漏水
    漏水
    ．
    （5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B、E、A、C、（A）、D、F
    B、E、A、C、（A）、D、F
    ． （填序号）．
    （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒        F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
    （1）完成该实验还缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）
    E
    E
    ．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小

    ②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    ③．定容时俯视溶液的液凹面
    偏大
    偏大
    ．

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