【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。
(2)将
与
混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)
是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。
a.
b.
c.
d.
(4)已知能被
氧化为
，则
的
溶液与
的
溶液恰好反应时，
元素在还原产物中的化合价为______。
【答案】
、
、
b 
【解析】
(1)根据氧化还原反应中的价态规律，处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性；
(2)X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，与H2S反应生成S单质；
(3)Na2S2O3中S的价态为＋2价，根据氧化还原反应的规律进行分析；
(4)利用得失电子数目守恒进行分析计算；
(1)含有中间价态元素的物质既有还原性又有氧化性，
元素常有
价、0价、
价、
价，0价的硫单质和价的化合物既有还原性又有氧化性，由题图知
为
，
为；
(2) X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，将与混合，可生成黄色固体，反应的化学方程式为
，反应中作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
(3)
中元素的化合价为
，从氧化还原的角度分析，反应物中元素的化合价必有一种大于，另一种小于，
a. 元素的化合价都小于，故ａ不符合；
b. Na2SO3中S显＋4价，S单质为0价，符合上述分析，故b符合；
c. SO2中S的化合价为＋4，Na2SO4中S的价态为＋6价，故c不符合；
d. Na2SO3中S价态为＋4价，Na2SO4中S的价态为＋6价，故d不符合；
(4)假设
元素在生成物中的化合价为+a，根据得失电子守恒，得
，解得a=3。
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【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
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【题目】常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是
A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)
C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
A. 若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1
B. t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol
D. t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%
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【题目】已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠
。现以硫化亚铁
为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知
能与
反应生成
和
。图中
、
、
、
是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请回答下列问题：
(1)反应(I)的离子方程式为______。
(2)物质的化学式为______
(3)物质的化学式为______
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【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的热化学方程式为_____________。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。
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