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    【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）

    A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路

    B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

    C. 大江入海口会形成三角洲岛屿

    D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

    【答案】B

    【解析】A、在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，A错误；B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成的浊液，与胶体性质没有关系，B正确；C、大江入海口会形成三角洲岛屿属于胶体的聚沉，C错误；D、利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，利用的是胶体粒子不能透过半透膜，与胶体性质有关系，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：

    （1）A、C的化学式分别为_______、_______。

    （2）反应①的化学方程式为_______。

    （3）反应②的离子方程式为_______。

    （4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）

    ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

    A.①②B.②⑤C.只有④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是( )
    A.①④
    B.②③⑤
    C.①③
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

    B. 一定大于0.2

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

    D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）

    A.Fe作正极，发生氧化反应
    B.负极反应：2H++2e﹣=H2↑
    C.工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
    D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。

    （3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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