练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol氢B．1mol氧原子C．1molHD．1molNaOH

    分析 物质的量是表示微观粒子数目的物理量，物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言．

    解答 解：A、指代不清，1mol氢，不知是原子分子，故A错误；
    B、1mol氧原子，指代清楚，故B正确；
    C、1molH就是1mol氢原子，故C正确；
    D、1molNaOH，指代明确，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量概念和物理量的意义分析判断，主要是表示含义的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）
    实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
    B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
    D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）0～l0min容器内压强变大（填“变大”，“不变”或“变小”）．
    （2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ
    B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ
    C．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ
    D．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．SO2的转化率不变
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）
    A．若温度升高，混合气体的颜色变深
    B．在该温度下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$
    C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
    D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c（N02）增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案