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    1．下列化学性质叙述或有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    分析 A．发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水；
    B．苯与溴水不反应，苯与液溴反应；
    C．-Br、-COOH均与NaOH反应；
    D．可能混有新杂质氢气．

    解答 解：A．醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故A正确；
    B．苯能与液溴发生取代反应，但与溴水不反应，则能用苯萃取溴水中的溴，故B错误；
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOO-+Br-+H2O，故C错误；
    D．不能通入氢气除杂，则除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入溴水中洗气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写的正误判断、混合物分离提纯、有机物的结构与性质等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（　　）
    A．产物在a中第一层
    B．a中有产物和水，还含HBr、Br2、CH3CH2OH等
    C．反应过程中浓硫酸显示酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等性质
    D．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
    C．用碘水鉴别苯和四氯化碳
    D．用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列几种有机物：①苯酚  ②甲苯  ③溴乙烷  ④乙醇  请回答：
    （1）能制取TNT炸药的是②．（填序号，下同）
    （2）能够与金属钠反应生成氢气的是①④．
    （3）为了检验③中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
    a．加AgNO3溶液    b．加NaOH 溶液    c．加热    d．加稀硝酸至溶液显酸性
    （4）写出常温下能跟浓溴水发生反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）1，3-丁二烯发生加聚反应的产物为；
    （2）甲苯被酸性高锰酸钾氧化后产物的结构简式为；
    （3）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个；
    （4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
    B．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    C．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ键和π键数目之比为3：2；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （2）M与N分子结构的相同点是①．
    ①中心原子杂化方式　　　 ②共价键键角　　　　 ③分子极性　　　　 ④立体构型
    （3）X和Y分别是B、C的某种氢化物，这两种氢化物都含有18电子，X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4，两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子间有氢键，C2H6分子间是范德华力．
    （4）在E形成的羰基配合物离子E（CO）n2+中，中心原子提供的价电子数与配体提供的电子总数之和为16，则n=7．
    （5）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个 晶胞中E原子数为4，E原子的配位数为12．若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中两个E原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    （1）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
    （2）过程Ⅱ的完成可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：
    ①以稀硫酸为电解质：正极：O2+4H++4e-═2H2O．
    ②以氢氧化钠溶液为电解质：负极：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③当电解质为熔融ZrO2（掺杂有Y2O3）的晶体（在高温下电离，以金属阳离子和O2-导电）时，正极：O2+4e-=2O2-，负极：H2-2e-+O2-=H2O．

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