Question

16．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度．
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；  
②加过量FeCl₃溶液：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂；
③再用酸性KMnO₄反应生成的Fe²⁺，用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO₄^-+
  5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
计算金属Sn样品的纯度为（　　）

• A． 99.2%
• B． 49.6%
• C． 96.2%
• D． 46.6%

Answer 1

分析 根据n=cV计算反应中消耗的KMnO₄的物质的量，根据方程式可得关系式：5Sn～5SnCl₂～10FeCl₃～10FeCl₂～2KMnO₄，据此计算n（Sn），再根据m=nM计算m（Sn），利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量．

解答 解：反应中消耗的KMnO₄的物质的量为0.100mol/L×0.060L=6×10^-3mol，
根据方程式可得关系式：5Sn～5SnCl₂～10FeCl₃～10FeCl₂～2KMnO₄，
故n（Sn）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×6×10^-3mol=1.5×10^-2mol，
Sn的质量为：1.5×10^-2mol×119g/mol=1.785g，
试样中Sn的百分含量为$\frac{1.785g}{1.8g}$×100%=99.2%，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．