原子序数依次增大的X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中只有Y.Z.W同周期.X.M同主族,Y的单质是天然存在的最硬的物质,Z.W的单质为空气的主要成分.下列各项中正确的是 A．X.M可以形成MX型离子化合物 B．Y.Z.W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D．原子半径:M＞W＞Z＞Y＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

解析　X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na。A项，NaH为离子化合物。B项，CH₄、NH₃、H₂O的沸点依次升高。C项，Na₂O₂与H₂O₂晶体类型不同。D项，半径：Na＞C＞N＞O＞H。

答案　A

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醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是(　　)

A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键

B．②和③互为同系物，均不能催化氧化生成醛或酮

C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验

D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

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下列说法正确的是（）

A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

C、一元中强酸H₃PO₂的电离方程式为：H₃PO₂==3H⁺ + PO₂^3-

D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列描述中正确的是

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化合物的说法正确的是

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅烷(Si_nH_2n_＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m^－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m^－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　 B．共价键　 C．金属键　 D．范德华力　 E．氢键

(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)