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    2．0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
    B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
    C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
    D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

    分析 0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，所以氢气的物质的量为：0.03mol，而氯气的物质的量为：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氢和0.04mol的氯气，
    A、光照以后，所得混合气体中含有0.06 molHCl；
    B、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
    C、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即0.04mol的氯气生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氢生成0.06molNaCl，由此分析两者的物质的量之比；
    D、根据C可知，湖消耗氢氧化钠的物质的量为：0.06+0.04×2=0.14，所以最终所得溶液中，还含有0.01 molNaOH．

    解答 解：0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，所以氢气的物质的量为：0.03mol，而氯气的物质的量为：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氢和0.04mol的氯气，
    A、光照以后，所得混合气体中含有0.06 molHCl，而不是0.07 molHCl，故A错误；
    B、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量为0.1mol，所以所得混合气体体积等于原混合气体体积，故B错误；
    C、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即0.04mol的氯气生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氢生成0.06molNaCl，由此分析两者的物质的量之比，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2，故C正确；
    D、根据C可知，湖消耗氢氧化钠的物质的量为：0.06+0.04×2=0.14，所以最终所得溶液中，还含有0.01 molNaOH，而不是0.02molNaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了混合物的计算，关键物质之间的反应及物质的性质结合原子守恒分析解答，注意：加入的NaOH可能完全反应也可能不完全反应，要分情况讨论，为易错点，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c（H+）：B＜A=C
    C．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
    D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
    C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
    D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知还原性：Fe2+＞Br-，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（标准状况下）Cl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．熵增的化学反应一定自发进行
    B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
    C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
    D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
    D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
    B．常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    D．1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为223.5 g
    （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用天平称量该物质
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ADE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
    E．转移溶液时未洗涤烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
    Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
    装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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