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    16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol

    分析 燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答

    解答 解：燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bkJ/mol，
    故选：B．

    点评 本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
    B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
    C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
    D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2） 2O+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL．求：
    （1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后溶液中各溶质的离子浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关元素周期表的下列说法中，正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族
    B．同周期元素原子的最外层电子数相同
    C．同主族元素从上到下原子半径依次减小
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
    B．氯化钡的电子式：Ba2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
    C．N3-的结构示意图：
    D．聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

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