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    2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．液溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和菜籽油

    分析 能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．

    解答 解：液溴和CCl4、酒精和水、汽油和菜籽油都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的水溶性，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有ABC．（填写字母编号）
    A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（ HCO3）2．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）工艺操作①、②分别为将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气、过滤．
    （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    （5）写出生成“产品”的离子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （6）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
    A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性其他
    邻硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜溶于稀盐酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
    ②碳酸氢钠溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ③硫酸溶液中加入氢氧化钡2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
    ④铁和稀盐酸反应2H++Fe=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳
    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
    D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
    C．KCl溶液（KNO3）----降温结晶，过滤D．Cl2（HCl）----饱和氯化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度 250℃300℃ 350℃
     K2.041  0.2700.012 
    ①该反应的熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压   f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

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