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    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A.活性炭使红墨水褪色B.FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.氯水使有色布条褪色D.SO2使品红溶液褪色

    【答案】A

    【解析】

    A．活性炭使红墨水褪色，是利用吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；

    B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B不符合题意；

    C．氯水使有色布条褪色，是HClO将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故C不符合题意；

    D．SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

    B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

    C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

    D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是(　　)

    A. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

    B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

    C. CS2为V形极性分子

    D. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是( )

    A.高强度、高密度B.低强度、高密度

    C.高强度、低密度D.低强度、低密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室不可用装置③收集HCl

    D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

    B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

    C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

    D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    (1)检验产物：

    ①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。

    (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    i

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ii

    30

    产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深

    iii

    120

    产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;

    假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+; 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示)

    假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：______________________________。

    ③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    (3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　)

    A.氯化铝

    B.次氯酸钠

    C.硅酸钠

    D.碳酸钠

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