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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。

据此回答问题:

据此回答问题

(1)试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

A.浓硫酸   B.硫酸铁溶液  C.氯水   D.H2 O2和稀硫酸    E. Fe

(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                        ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__         _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O== 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_      ,理由是                                      

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        

 

【答案】

(1)D(1分)   E(1分)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)  KSCN(或NH4SCN等,1分)

容量瓶(1分) 酸式(1分)

(3)2mol(2分)  K2FeO4(1分)

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,在净水的同时还能杀菌消毒(2分)

(4)K2FeO4(2分)

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)试剂a为
 
,试剂b为
 
(填写所选试剂代号)
A.浓硫酸     B.硫酸铁溶液    C.氯水     D.H2O2和稀硫酸       E.Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为
 
;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为
 
(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液.在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
(3)K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为
 
.K2FeO4与FeCl3相比,净水效果更好的是
 
,理由是
 

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式是:
 

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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。

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(1)试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

A.浓硫酸   B.硫酸铁溶液  C.氯水   D.H2 O2和稀硫酸    E. Fe

(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                        ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__         _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O== 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_      ,理由是                                      

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2FeO4)。

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(1)试剂a为             试剂b为            (填写所选试剂代号)

A.浓硫酸   B.硫酸铁溶液  C.氯水   D.H2 O2和稀硫酸    E. Fe

(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                       ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__        _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__              __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_     ,理由是                                      

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        

 

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科目:高中化学 来源:2011届山东省莱芜一中高三上学期期末复习(二)(理综)化学部分 题型:填空题

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。
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(1)试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)

A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                       ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__         _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O="=" 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_     ,理由是                                      
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        

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