Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

3

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

2

．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；
（2）根据评价反应速率公式计算；
（3）根据化学方程式计算．

解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
设初始时A、B的物质的量均为n，则（n-1.5）：（n-0.5）═3：5，即n=3．
c（A）═

3mol-1.5mol

2L

═0.75mol/L．故答案为：0.75；3；　
（2）v（B）═

0.5mol

2L?5min

═0.05mol/（L?min），故答案为：0.05；　
（3）n（C）═0.1mol/（L?min）×5min×2L═1mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，
因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．

点评：本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．