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    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡
    B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸
    C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
    D．在苯中铜氢气制备环己烷

    分析 A．苯不与溴水反应，必须使用液溴；
    B．甲烷不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能够反应，可以用浓硫酸干燥；
    C．酸性高锰酸钾溶液不与苯发生反应；
    D．苯与氢气的反应在催化剂存在条件下加热．

    解答 解：A．制备溴苯时，将苯与溴水混合不发生反应，必须使用液溴，还应该加入催化剂，故A错误；
    B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，通过烧碱溶液可除去二氧化碳，用浓硫酸可以干燥甲烷，该方法合理，故B正确；
    C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，二者不发生反应，紫红色不会褪去，故C错误；
    D．苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应，该方法无法获得环己烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握化学实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
    4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
    ③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.3       B．1.6      C．1.8
    ②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：
    C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．镁和盐酸的反应D．钠和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：ACH3CH2OH；BCH3CHO；CCH3COOCH2CH3．
    （2）反应①～⑥中，属于取代反应的是④⑥（填序号）．
    （3）反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （4）反应⑤的化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．
    （5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为同分异构体（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（　　）
    A．17g氨气中所含质子数为10NA
    B．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
    C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
    D．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-1g[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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