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    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，

    总反应的离子方程式为 。

    有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号) 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为 。

    此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

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    A．食物放在冰箱中

    B．塑料制品中添加抑制剂

    C．在糕点包装内放置小包除氧剂

    D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

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    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_______________________。

    （2）计算空气中SO 2 的含量（g·m － 3 空气）。

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    下列关于钠的叙述正确的是

    A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠

    B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来

    C．钠与钠离子都具有强的还原性

    D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    （1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________

    （2）写出F和H反应的化学方程式 。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ① D+盐酸 ② B+水

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    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

    B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

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    a．T1＞T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．上述反应可实现多次储存和释放氢气

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。

    ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化）

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

    已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________；

    （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________；

    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

    a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

    ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________

    a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

    d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液

    （1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。

    （2）请写出下列反应的离子方程式：

    ①与⑥反应： 。

    ③与⑦反应: 。

    （3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

    HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O

    其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。

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