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    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）

    ①金属钠投入到FeC12溶液中

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

    ④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入过量CO2

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

    下列结论不正确的是（ ）

    A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥

    C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

    （2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 （填选项字母）

    A．测定Na2CO3溶液的PH

    B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

    C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体

    D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

    （3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

    ②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

    （4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

    B．用装置乙分离CCl4层和水层

    C．用装置丙分离CCl4和液溴

    D．用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

    (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

    ②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

    ③已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

    (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

    b．浓度商Q=平衡常数K

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l

    下列关系式中正确的是

    A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

    与上述实验相比，所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）

    A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2

    B．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2

    C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1

    D．混合气体中NO2体积分数为50%

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