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    在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（　　）

    　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）


    考点：  化学反应速率和化学计量数的关系．

    专题：  化学反应速率专题．

    分析：  先计算氮气的浓度变化量，再根据v=计算氮气表示的反应速率．

    解答：  解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，则v（N2）==0.1 mol/（L•s），故选B．

    点评：  本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

    　

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    已知Cl﹣、Fe2+、H2O2、I﹣、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（）

        A． 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

        B． 2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42﹣十4H+

        C． H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

        D． SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI

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    氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是  请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因  ，；

    （2）若该实验中有87g MnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）

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    关于铅蓄电池的说法正确的是（）

        A． 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）

        B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板

        C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

        D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    　  A． 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

    　  B． 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA

    　  C． 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N﹣H键

    　  D． 常温下，100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）

    　  A． 硅单质可用来制造太阳能电池

    　  B． 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

    　  C． 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    　  D． 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（　　）

    选项 Na2CO3的质量    关于O2的描述

    A    21.2g          O2的摩尔质量是36g•mol﹣1

    B    21.6g          生成标准状况下O2的体积为2.24L

    C    21.6g          O2的摩尔质量是34g•mol﹣1

    D   22.4g   生成标准状况下O2的体积

    为2.24mL

    　  A． A             B． B                 C． C                D． D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

        A． 1 mol物质燃烧所放出的热量

        B． 常温下，可燃物燃烧放出的热量

        C． 在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

        D． 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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    下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

        A．                                 氢气通过灼热的CuO粉末   B． 二氧化碳通过Na2O2粉末

        C．                                 铝与Fe2O3发生铝热反应    D． 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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