图中X.Y.Z为单质.其他为化合物.它们之间存在如下转化关系.其中.A俗称磁性氧化铁.E是不溶于水的酸性氧化物.能与氢氟酸反应.回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ,M中存在的化学键类型为 ,R的化学式是 .(2)一定条件下.Z与H2反应生成ZH4.ZH4的电子式为 .(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时.放出a kJ热量.写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为______。
（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²^＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²^＋)的最大值。

（1）第二周期第VIA族；离子键、共价键； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）（2）
（3）8Al（s）+3Fe₃O₄（s）9Fe（s）+4Al₂O₃（s） △H＝-8a kJ/mol
（4）3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O （5）

解析试题分析：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E为SiO₂，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O₂、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁。
（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是 H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式为SiH₄，其电子式为：；
（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）9Fe（s）+4Al₂O₃（s） △H＝-8a kJ/mol；
（4）四氧化三铁和硝酸反应时，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe²⁺的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe³⁺反应而生成Fe²⁺，故Fe²⁺的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，故答案为：。
考点：考查无机框图题的推断

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（3）按要求写方程式：
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