Question

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mlN₂O₄（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为。

1. A.
   8.51g
2. B.
   8.26g
3. C.
   7.04g
4. D.
   9.02g

Answer 1

A
解析：
试题
分析：由题意可知，反应产生的气体折合成NO₂一共是（4480mL·10^-3+336ml10^-3·2）/22.4L·mol^-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O, Mg+HNO₃=" Mg" (NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；
②2x+2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu (OH)₂、Mg (OH)₂的质量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本题选A。考点：氧化还原反应；

点评：本题考查氧化还原反应，主要考查计算能力，难度适中，需要注意细节。