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【题目】1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应①⑦的化学方程式:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

(2)上述七个反应中属于消去反应的有____________(填反应序号)。

(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_________________________

【答案】+Cl2+HCl +2NaOH+2NaBr ②④

【解析】

由合成路线可知反应为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A反应③为A与氯气发生加成反应生成B,BNaOH/醇条件下发生消去反应得到反应⑤为溴与1,4—加成反应,反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应,生成C,反应⑦为CNaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇,据此解答。

(1). 反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成,化学方程式为+Cl2+HCl,反应⑦为NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇化学方程式为:+2NaOH+2NaBr,故答案为+Cl2+HCl;+2NaOH+2NaBr;

(2). 由上述分析可知上述七个反应中属于消去反应的有②和,故答案为:②④;

(3). 反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应,在反应时,可能和溴发生1,2—加成反应生成,也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判断以下3个热化学方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1ΔH2ΔH3由大到小的顺序是(  )

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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【题目】苯酚具有微弱的酸性,可利用电场促使C6H5O定向移动、脱离废水,并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是

A. 苯酚的电离方程式为:

B. AB分别为离子交换膜,其中A是阴离子交换膜

C. 电解过程中,阳极室的pH增大

D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时,有含0.1mol C6H5O的废水被处理

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【题目】新春佳节少不了饮酒,土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,有报道说,喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________

A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,写出A装置反应的化学方程式______,C中每消耗2molNa2O2,则转移电子数___________

(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性,并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是____,反应的离子反应方程式为____________,现象是_______

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【题目】Ⅰ.Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式__________

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是____(填序号)

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的___曲线表示(填序号)

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将____________

Ⅱ.某地甲、乙两厂排放污水,污水中含有下列8种离子中的4种:Ag+Ba2+Fe3+ Na+Cl-SO42-NO3-OH-(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染(其中甲厂的污水是碱性的),如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放,污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的4种离子,你认为应该是:甲厂:________;乙厂________

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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量

C. C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 4℃时9 mL 0.2 mol磷酸钠

2)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:

①该气体的物质的量为____mol

②该气体在标准状况下的体积为____L

③该气体在标准状况下的密度为____g/L

④该气体所含原子总数为____

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B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

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