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    已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞HCO3-．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,有机物的结构和性质
    专题：
    分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．
    解答： 解：A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；
    B．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故B正确；
    C．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
     

    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
    E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    （2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     

    Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）
    A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
    Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：
    H++NO2-=HNO2，
    2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
    D向1mL1.0mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1NH3?H2O溶液，无沉淀生成．Al3+更易与F-结合成AlF63-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为
     
    ；溶液中得到的氢氧化铝是
     
    色
     
    状物质．它是
     
    溶于水的
     
    性化合物，既能与
     
    反应，又能与
     
    反应，其离子方程式分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

    （1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H2有关．
    ①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为
     
    ．
    （2）热化学循环法制氢．已知：
    ①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
    ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
    ③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
    ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温 下，0.1mol/L氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
    B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    D、原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）
    A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    B、①④等体积混合后，溶液显碱性
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
    D、对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D、2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

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