Question

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

 ①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

（2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                      。

II.测定产品纯度

   准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。

   反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）            。

III.Na₂S₂O₃的应用

（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

Answer 1