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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红
    B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．用溴水可以鉴别乙烯和乙烷

    分析 A．乙酸含-COOH；
    B．苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代；
    C．己烷有五种同分异构体；
    D．乙烯与溴水反应，而乙烷不能．

    解答 解：A．乙酸含-COOH，具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；
    B．苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故B正确；
    C．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故C错误；
    D．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水可鉴别，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意己烷的同分异构体判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．
    （1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B
    A．铝片、铜片　　    B．铜片、铝片　　   C．铝片、铝片
    （2）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

    写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目   的分离方法原   理
    A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．
    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含H2O的数目是15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高正化合价：Z＞W＞X
    C．氢化物溶液的pH：W＞X
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，只有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及以下两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙．

    若图中n（NH3）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH3）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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