Question

反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（　　）

• A、若Q₁+Q₂＞Q₃，则反应为放热反应
• B、若Q₁+Q₂＜2Q₃，则反应为放热反应
• C、若E₁+E₂＞E₃，则反应为放热反应
• D、若E₁+E₂＞E₃，则反应为吸热反应

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：△H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，若△H＜0，则为放热反应，若△H＞0，则为吸热反应；
若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此解答．

解答： 解：A、若Q₁+Q₂＞2Q₃，则△H=Q₁+Q₂-2Q₃＞0，则反应为吸热反应，故A错误；
B、若Q₁+Q₂＜2Q₃，则△H=Q₁+Q₂-2Q₃＜0，则反应为放热反应，B正确；
C、若E₁+E₂＞2E₃，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故C错误；
D、若E₁+E₂＞2E₃，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．