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    13．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　）
    A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
    B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂
    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
    D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

    分析 A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；
    B．铝热剂中金属单质为铝，氧化铝和铁不发生反应，不是铝热剂；
    C．铝热反应为放热反应；
    D．工业上利用还原法冶炼铁，铝热反应可用于焊接钢轨．

    解答 解：A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；
    B．氧化铝与铁不反应，不是铝热剂，铝热剂中金属单质为铝，如：氧化铁和铝，故B错误；
    C．铝热反应中放入大量的热，所以铝热反应为放热反应，故C错误；
    D．铝热反应可以用来冶炼出高熔点金属，如金属铁，但工业上是通过还原法冶炼大量的铁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
    A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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    4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
    A．液氯    氯水B．盐酸    液氮C．石油    冰D．液氨   　干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下电离方程式写法正确的是（　　）
    A．Na2SO4→2Na+1+SO4-2B．H2SO4→H2++SO42-
    C．CaCl2→Ca2++2 Cl-D．Mg（OH）2→Mg2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验步骤为：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
    （2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）：①③⑤⑥⑦
    ①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：偏高
    ②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低
    ③读数时仰视读数：偏低
    ④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe．
    （2）钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ③中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色．
    （3）常温下，铁、铝两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（或铝），写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是b（填序号）．
    a．只放出气体
    b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀
    d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在做测定中和热的实验时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
    A．①②④⑤B．②③④⑤⑧C．②③④⑦⑧D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
    C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
    D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

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    2．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）
    A．$\frac{71}{161}$×100%B．$\frac{w}{w+36a}$×100%
    C．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%D．$\frac{71w}{161（w+36a）}$×100%

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