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    1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）
    A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    B．KIO3和NaHSO3都是强电解质
    C．KIO3作氧化剂发生氧化反应
    D．生成1mo1KI时，转移6mo1电子

    分析 A．原子中，质子数+中子数=质量数；
    B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离；
    C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低；
    D．2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到-1．

    解答 解：A．原子中，质子数+中子数=质量数，23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故A正确；
    B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离，则KIO3和NaHSO3都是强电解质，故B正确；
    C．2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低，则KIO3作氧化剂发生还原反应，故C错误；
    D．2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到-1，所以生成1mo1KI时，转移6mo1电子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以碘及其化合物的性质考查物质的分类、氧化还原反应及原子的构成，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

    A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用系统命名法命名下列物质或写出结构简式
    （1）2，3-二甲基戊烷
    （2）2-甲基-1-戊烯：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．
    ①写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
    ②反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性；
    ③加热反应后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
    ③继续煮沸至液体呈红褐色   
     ④停止加热．
    粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
    a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
    （4）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．

    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）
    A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
    C．MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
    D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．花生油C．柠檬黄D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．组成和结构可用  表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．12种B．28种C．32种D．36种

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