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取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重 0.600 g,计算:

(1)碱石灰吸收后所剩余气体的体积(标准状况下)。

(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。

解析:根据化学方程式的计算应注意以下三点:

(1)化学方程式中的化学计量数比即为个数比、物质的量比、气体的体积比,但不是质量比。

(2)不同种物质可用不同单位,但量要相当。

(3)化学方程式中注明的量应是纯物质的量。

答案:(1)CH4+2O2CO2+2H2O

1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O共80 g。

V(CH4)=×22.4 L=0.168 L=168 mL

剩余气体(即过量的O2)的体积为:840 mL-168 mL-168 mL×2=336 mL

(2)V(CH4)∶V(O2)=168 mL∶(840 mL-168 mL)=1∶4


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科目:高中化学 来源: 题型:

取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g。计算:

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。

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(1)碱石灰吸收后剩余气体的体积(标准状况下)。

(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。

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(2)原混合气体中CH4与O2的体积比。

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