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    下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（　　）
    A、BeCl2
    B、PCl3
    C、PCl5
    D、NH3
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
    解答： 解：A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
    B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；
    C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
    D．NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
    练习册系列答案
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    （1）二氯乙烯；
     

    （2）丙烯；
     

    （3）2-甲基-1，3-丁二烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（　　）
    A、I2O4
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    C、I4O7
    D、I4O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上．
    （1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请标出电子转移的方向和数目：
    CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
    （3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n （1）：n （2）=
     
    ．

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
    B、11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
    C、NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
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    某工业残渣主要成分为Fe2O3．（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明：流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀．）

    请回答下列问题：
    （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有
     
    （填写代号）．
    A．置换反应   B．化合反应  C．分解反应  D．复分解反应  E．氧化还原反应
    （2）加入适量氯水的作用是
     
    ；
    （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式
     
    ．实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是
     
    （填序号）．

    （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，
     
    ．（请补充完整实验操作、现象、结论）

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