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    X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
    元素代号XYZMQR
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是
     
    （填离子符号）．
    （3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲中所含共价键类型是
     
    ．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用
    空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是
     
    极，阴极的电极反应式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R为H元素，然后结合元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，
    （1）Z为S元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期ⅥA族，
    故答案为：第3周期ⅥA族；
    （2）X、Y、Q分别为Mg、Al、O元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为O2-，
    故答案为：O2-；
    （3）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O，
    故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
    （4）①Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键，
    故答案为：极性共价键和非极性共价键；
     ②b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极，
    故答案为：正极；O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及元素推断、离子方程式的书写、电解原理的应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、NH3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（　　）
    A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    的影响
    C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
     g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
     
    （忽略溶液体积变化）
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯类化合物在医药和涂料等应用广泛．
    （1）若有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）
     

    A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应
    B．在Ni催化下，1mol X最多只能与1mol H2加成
    C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    D．X核磁共振谱有10个吸收峰
    （2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类，某高分子F可用下列途径制得：

    化合物B分子式为
     
    ，1mol化合物B完全燃烧需要消耗
     
    mol O2．
    （3）化合物A可用芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为
     
    ，（任写一钟）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为
     
    ．
    （4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）化合物Ⅲ的结构简式为，在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（　　）
    A、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞R
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C、原子半径：T＞Q＞R
    D、含T元素的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂中，能用来鉴别FeCl3的最佳试剂是（　　）
    A、NaNO3溶液
    B、稀硫酸
    C、KSCN溶液
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为
     

    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式
     
    ．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇．反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.20…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．
    已知：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
     
    ．

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