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    3．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．
    实验1实验现象
    液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．
    （1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
    ①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．
    ②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
    ③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：
    试管中10mL
    NaOH溶液    		滴加
    FeSO4溶液    		实验现象
    实验26mol/L
    NaOH溶液    		0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
    实验36mol/L
    NaOH溶液    		0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀
    该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．
    （3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
    （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．

    分析 （1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；
    （2）①检验铁离子即可；
    ②设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比；
    ③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；
    （3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀；
    （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．

    解答 解：（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    （2）①证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，可将沉淀溶解，检验其中是否含有铁离子，方法为：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3；
    故答案为：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3；
    ②用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比：向试管中加入2mL 0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/L NaOH溶液，振荡，现象与实验1对比；
    故答案为：2mL 0.1mol/LFeCl2溶液；3滴0.1mol/L NaOH溶液；
    ③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验，需要向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色；
    故答案为：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显；实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）；向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色；
    （3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀；
    故答案为：Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀；
    （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等；
    故答案为：隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．

    点评 本题考查实验方案设计与评价，反应现象的判断应用，根据实验所提供资料的分析，正确理解实验的目的及出现现象的原因，对于解答此新知识的探究型问题是尤其重要的，题目难度中等．

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    ①仪器b的名称是球形冷静管，作用为冷凝回流．
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）．
    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验．

    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→CG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．
    （3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如图实验（以下每步均充分反应）；

    已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（蓝色）．
    ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触．
    ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为1：200．

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    （2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
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