Question

实验室制取甲酸乙酯的反应为：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L）随时间的变化如下表：

时间（min）	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
0	0.3	0.7	0	0.3
10	0.23	a	b	c
20	0.2	0.6	0.1	0.4

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
沸点（℃）	101	78.5	54	100

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=                             。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小         （选填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡        （选填“是”或“否”）。

（3）在10～20min时，用乙醇表示的平均反应速率为                mol?L?min。该反应速率比0～10min的平均反应速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是            

                                                                。

Answer 1

（1）K=；  不能

（2）0．63；  是

（3）0．003；  反应物浓度下降

（4）适当升高温度（54～78．5℃之间）将甲酸乙酯蒸出