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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
    D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

    分析 A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为-2价；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为+1价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）
    A．Y、Z的氧化物都有两性
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空．
    （1）的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为4-甲基-1-戊炔．
    （3）2，4二甲基己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
    （4）3-甲基-1-丁烯的键线式．
    （5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
    B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
    pH7.511.69.78.3
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
    D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）

    A．pH=5 时，负极电极反应式为2I--2e-═I2
    B．b点时，反应处于化学平衡状态
    C．a点时，盐桥中K+向左移动
    D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

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    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点不一定是：Y＞R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

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