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    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
    ②下列说法正确的是_         _（填序号）。
    a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
    b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                                。
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _                                                                            。
    （1）① >（2分） ②d（2分）
    （2）①有利于防止温室效应（2分）
    ②HOCH2CH2NH2 ＋ H2OHOCH2CH2NH3＋＋ OH－（2分）
    （3） O2+4e－+4H+ =2H2O（2分）； 
    （4） Al－3e－= Al3+（1分）     Al3++3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
    或Al－3e－+3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
    考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。
    （1）根据图像可知，温度为T2的曲线先达到平衡状态，所以T2大于T1。随着温度的升高，反应物的转化率是降低的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，a大于0；反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，a不正确。反应是可逆反应，1mol CO(g)和2mol H2(g)不可能生成1mol甲醇，所以放出的热量要小于akJ，b不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，与平衡的移动方向无关，c不正确。所以选项d是正确的。
    （2）根据转化可知生成的CO2用来合成甲醇，所以有利于可知温室效应；根据乙酸胺的结构简式可知，分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。
    （3）原电池中负极是失去电子的，甲醇在反应中是还原剂失去电子被氧化，因此甲醇在负极通入。根据燃料电池的结构可判断氢离子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧电极是负极。因此氧气在右侧通入，所以c处的电极反应式为O2+4e－+4H+ =2H2O。
    （4）根据电解池的结构可知，铝是阳极，失去电子生成铝离子进入溶液中。由于电解质是碳酸氢钠溶液，所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进，从而生成氢氧化铝沉淀。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
    用序号填写下列空白：
    （1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  ；
    （2）仅含有离子键的化合物是                                ；
    （3）仅含有共价键的单质是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
    B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
    C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
    D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   
    A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．在任何物质分子中都含有化学键
    B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
    D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
    A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）       ，既含有极性共价键又含有离子键的是      ，既含有离子键又含有非极性键的是      ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
    (1)只由离子键构成的物质是________；
    (2)只由极性键构成的物质是________；
    (3)只由非极性键构成的物质是      ；
    (4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
    (5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
    (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
    (7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．在单质的晶体中一定不存在离子键
    B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    D．金属在常温下都以晶体形式存在

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