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4.0g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到5.0g无水晶体,通过计算判断:

1)该金属是哪一种金属?

2)原混合物中R及其R2O的质量各是多少?

 

答案:
解析:

解:设混合物中R的质量为x,R2O的质量为(4.0g-x)。

R→ROH

R  R+17

x  

R2O→   2ROH

2(R+8)  2(R+17)

4.0g-x   

x=4.0g,即为纯碱金属,=5,R=68。

x=0,即为纯氧化物,=5,R=28。

因为0<x<4,所以28<R<68。

符合条件的只有K,R=39,=5,x=0.96gK,

(4-0.96)g=3.04gK2O。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

4.0g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到5.0g无水晶体,通过计算判断:

1)该金属是哪一种金属?

2)原混合物中R及其R2O的质量各是多少?

 

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