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    某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
    A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
    A
    溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项操作错误或不能达到实验目的的是
    A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液
    B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4
    C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿
    D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
    【方案1】
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
    【方案2】
    用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
    a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数             。
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是
    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管
    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是                       ；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                       ；
    尾气的主要成分是                       ；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为                       （填字母）
    a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为         ；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                       ；
    ②写出有关反应的化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作与结论都正确的是（  ）
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    		说明该盐一定是碳酸盐
    B
    		向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失
    		该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋
    C
    		向尿液中加入新制Cu(OH)2，没有砖红色沉淀生成
    		说明尿液中不含有葡萄糖
    D
    		某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
    		该待测液中一定含有Fe2＋
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是
    A．用装置①可以制备氨气
    B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸
    C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体
    D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
    步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品
    步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
    （1）图中仪品名称：a                 ，b               。
    （2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是               。
    （3）反应需要搅拌12h，其原因是               。
    （4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是               。
    （5）本次实验产率为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [实验化学]
    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】
          
    装置Ⅰ                          装置Ⅱ
    【实验步骤】
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
    步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
    （1）步骤1中加入碘的作用是     。
    （2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是     ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
    （3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是     。
    （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接     ；采用这种蒸馏方式的原因是     。

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