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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
    C.放电时正极附近溶液的碱性增强
    D.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

    【答案】A
    【解析】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误； B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；
    C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；
    D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是 ．
    （2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
    （3）A中发生反应的化学方程式 ．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

    过程ⅣB溶液中含有的离子

    过程ⅥB溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是 ， 电极名称是 ， 加入乙醇的铂电极的电极反应式为 ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为mL（标准状况下）．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20mL 18.4molL﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18molL﹣1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A.0.50 molL﹣1
    B.0.75 molL﹣1
    C.1.00 molL﹣1
    D.3.18 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）装置B中试剂X是 ， 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 ．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用． 实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某学生操作步骤如下：
    A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
    B、检查容量瓶是否漏水；
    C、量取浓硫酸；
    D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
    E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
    F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
    G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与 ．
    （2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL．
    （3）上述步骤中有错，正确的操作应是 ．
    （4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
    B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容
    D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切
    F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）分子式的确定： （i）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．
    （ii）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是 ．
    （ii）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．
    （2）结构式的确定：
    （i）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．
    （ii）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： ．
    （iii）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
    B.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
    C.Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
    D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ）
    A.反应后盐水解使溶液呈碱性
    B.弱酸溶液和强碱溶液反应
    C.强酸溶液和弱碱溶液反应
    D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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