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    铅蓄电池的两极分别为PbO2，Pb，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列结论不正确的是

    [　　]

    A．PbO2为负极被还原

    B．电解液质量不断减小

    C．溶液的pH不断增大

    D．向Pb处移动
    答案：A
    解析：

    导解：PbO2为正极，电极反应：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O．Pb为负极，电极反应：Pb－2e－＋PbSO4．随着反应进行，生成PbSO4难溶于水，溶液质量减少，pH增大，两极区都在消耗，分别向两极处移动．


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    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化                       B．SO只向PbO2极移动

    C．电解质溶液密度不断减小                D．溶液的pH值不断减小

     

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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

    下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化

    B．SO42—只向PbO2极移动

    C．电解质溶液密度不断减小

    D．溶液的pH值不断减小

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高一第二学期期中考试化学试题 题型：选择题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论不正确的是

    A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol

    C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

     

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