Question

（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物质，离子方程式为______．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入______物质，离子方程式为______．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂　③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO₂　②（NH₄）₂CO₃　　③Na₂CO₃　 ④Al（OH）₃　⑤Ca（OH）₂　 ⑥NaHSO₃．

Answer 1

解：
（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，单质钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据方程式知，生成氢气为0.5mol；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据方程式知，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据方程式知，生成氢气为0.05mol；
生成氢气为0.05mol；在相同条件下产生氢气的体积之比是10：1：1，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质量均为1mol，根据反应方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑知，生成二氧化碳都为1mol，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1；1，
故答案为：10：1：1；1：1；
（2）因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用铁除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁；饱和NaHSO₃溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，在除去氯化氢的同时增加了二氧化硫的量，
故答案为：Fe；Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺；饱和NaHSO₃溶液；HSO₃^-+H⁺══SO₂↑+H₂O；
（3）碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应产生白色沉淀；而碳酸氢钠不能，氢氧化钙与碳酸钠都产生白色沉淀，无法鉴别，故答案为：①③；
（4）①NaAlO₂ 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水，不能与氢氧化钠溶液反应；
②（NH₄）₂CO₃ 既能与盐酸反应生成氯化氨和水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠氨气和水；
③Na₂CO₃ 能与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，不能与氢氧化钠溶液反应；
④Al（OH）₃ 既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和水；
⑤Ca（OH）₂ 能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能与氢氧化钠溶液反应；
⑥NaHSO₃既能与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫，又能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；_，
故答案为：②④⑥；
分析：（1）钠不仅仅能和盐酸反应，还能与水反应，镁铝只能与盐酸反应；等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，产物均为二氧化碳和水；
（2）除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行；
（3）Na₂CO₃和NaHCO₃的鉴别，从二者性质的差异进行解答；
（4）物质中既与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl₂、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI₂O₃、Al（OH）₃ 等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO₃等）、弱酸的铵盐（NH₄）₂ CO₃等）、部分化合物（SO₂、NO₂等）、氨基酸；
点评：本题较为综合，考查了元素化合物的性质与应用，答题关键在于掌握与之有关的化学反应方程式，难度中等．