用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：
(1)固体M的化学式是 ，X物质是 。
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 ，滤液W中主要含有的离子有 。
(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是 。
(4)操作Ⅰ是 (填写名称)，操作Ⅱ是 (选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是 ，
产品K2CO3中最可能含有的杂质是 (写化学式)。
答案 (1)Al2O3 CO2
(2)坩埚 Na＋、K＋、HCO
(3)2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(4)蒸发 a
(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3
典型错误 (1)第一空会因为没有看到“灼烧”而将固体M写成Al(OH)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法判断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。(2)第一空会将“坩埚”的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使用坩埚；第二空易漏写Na＋，多写CO。(3)此题非常容易写错，对AlO与CO2水溶液反应不熟悉，特别要注意生成物不能写成HCO，因为碳酸化Ⅰ时pH＝11，而题目信息已知NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，所以CO2不能过量。(4)第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题。(5)此题同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO3。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。
(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为 。
(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。
(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。
(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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科目：高中化学 来源： 题型：
向50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积( )
A．小于50 mL B．等于50 mL
C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )
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