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    16．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳负离子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

    分析 碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数），据此计算．

    解答 解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4个共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故A不选；
    B．甲基（-CH3 ）中C原子形成3个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+3=7，不满足最外层为8电子结构，故B选；
    C．碳负离子（CH3-）中碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子得到一个电子，最外层电子数为4+3+1=8，满足最外层为8电子结构，故C不选；
    D．乙烯（C2H4）中C原子形成4个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数ω（Na2CO3），提出不同的实验方案：
    甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如图：

    （1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：将装置中生成的CO2全部排入C装置中．
    （2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点．
    ①甲装置：在A、C中加入B装置，防止了水蒸气对测定的影响；
    ②乙装置：D装置防止了通入空气时引入CO2的干扰．
    （3）兴趣小组经讨论后，组装成如图丙实验装置：
    指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差．你认为缺陷在哪里？如何改进？
    ①装置缺陷：C装置中的碱石灰会吸收空气中CO2和水蒸气，从而影响测定结果．
    ②改进方法：在C装置之后再连接一个盛有碱石灰的干燥管．
    （4）用改进后的装置做实验：取样品ag，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C仪器和药品的质量为b g，反应后C仪器和药品的质量为cg．
    ω（Na2CO3）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
    （5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO32-的方案：
    丙方案：加入氯化钙溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数．
    丁方案：加入氯化钡溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数．
    从实验误差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①K2S的电子式为，CO2的结构式为O=C=O．
    ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O=SO42-+8H+6Cl-．
    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）
    A．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
    B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
    C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
    D．Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    B．无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
    C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3-
    D．常温下水电离出的c（H+）=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2
    C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是abd（填字母，下同）
    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失         b．钠熔化成一个光亮的小球
    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大         d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
    （2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b．
    ①用铝箔包住钠　　 ②用铜箔包住钠
    a．二者收集气体一样多
    b．①收集气体体积较大
    c．②收集气体体积较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    （1）硫酸的摩尔质量为98g/mol
    （2）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （3）现用该浓硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸．需要用量筒量取上述浓硫酸
    的体积为54.3mL（保留一位小数）．

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