可用于分离或提纯物质的方法有:A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物.请选择上述方法中最合适者.并将相应字母填入题后空格内:(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分 ,(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ,(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠 ,(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏

B．盐析

C．过滤

D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）

从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等

金属________；
（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等杂质________；
（6）除去KNO₃晶体中混有的少量N

aCl________．

（1）A　（2）F　（3）B　（4）G　（5）I　（6）D

（1）汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；
（2）淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；
（3）分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；
（4）为铜的精炼，可用电解法；
（5）蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；
（6）利用KNO₃和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法．

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金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________
(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、M

g²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a

）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为(　　)
①试管，②泥三角，③蒸发皿，④试管夹，⑤坩埚，⑥玻璃棒，⑦石棉网，⑧坩埚钳。

A．①④	B．②⑤⑧
C．③⑥	D．⑥⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为____mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

                                                。
②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是                                 。
?（2）?该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物