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    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．24克金刚石中含有的碳碳键数目为4NA
    B．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    D．120克熔融的NaHSO4中含有的离子数为3NA

    分析 A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；
    B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、熔融的NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子．

    解答 解：A、24g金刚石的物质的量为2mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故2mol金刚石中含4NA条碳碳键，故A正确；
    B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫分子小于0.46NA个，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、120g熔融的NaHSO4的物质的量为1mol，而在熔融状态下，其只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1mol熔融的NaHSO4含有的离子为2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学计量的叙述，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量为98g
    B．1molH2SO4的质量为98g/mol
    C．标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D．室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件省略）：

    已知：ⅰ．X的结构简式是：
    ⅱ．
    ⅲ．
    （1）X的化学式是C17H20O8；A中含氧官能团的名称是醛基；第①步反应的类型是加成反应．
    （2）写出G转化为  的化学方程式是．
    （3）下列有关说法正确的是abc
    a．H与苯酚用氢氧化钠溶液可以区别
    b．G、H分别经一步反应都可得到环己烯
    c． D的钠盐的加聚产物为
    d．试剂a是浓硫酸
    e．反应②加高锰酸钾可以实现
    f．D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号（或数据）完全相同
    （4）Y的结构简式是．
    （5）第③步反应的化学方程式是（HOCH2）3CCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C（CH2OH）4．
    （6）已知1mo1W与1mol H2经加成反应生成1molE，写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
    B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
    C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．

    已知：R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

    （1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O
    （2）B的系统命名法的名称1，3-丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应
    （4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式
    （5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
    （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
    A．气体的密度不再变化
    B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
    （2）Q2=23.1kJ
    （3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
    B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-）
    C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D．该反应表明常温下氯气有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
    （1）1min末B、C的浓度；
    （2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不能与镁反应的是（　　）
    A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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