Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存

B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存

C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，H⁺、Fe²⁺、ClO^-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，H⁺、I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应，H⁺、C₆H₅O^-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），
则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH^-）=c（H⁺），
由反应的物质的量可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D正确；
故选CD．