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    现欲分离某Ag和SiO2的混合物，实验过程如图所示．其中的转化反应为：

    6AgCl＋Fe2O3＝3Ag2O＋2FeCl3．

    阅读上述实验流程，完成下列填空．

    (1)原混合物加酸溶解应该选用装置图中的________(填编号)．

    (2)在实验操作(Ⅱ)，如果用自来水进行洗涤，将会出现的现象为________．

    (3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为________(填三种)．

    (4)实验操作(Ⅶ)从溶液中获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为________(填编号)．

    [　　]

    a．蒸馏

    b．蒸发

    c．灼烧

    d．过滤

    e．冷却结晶

    答案：
    解析：

    　　(1)a;(2)浑浊;(3)漏斗、烧杯、玻璃棒;(4)bed


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    _；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
    B
    B
    烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

    (1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

    A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.维生素C

    (2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

    ①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

    ②计算样品中维生素C的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是(   ) 

        A.加入氢氧化钠溶液        B.加入硝酸银溶液 

        C.加热和冷却              D.加入水 

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