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    15．已知下列离子或分子在一定条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：NO3-→NO；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→1/2I2．如果分别用这些物质氧化KI生成等量的I2，消耗物质的量最少的是（　　）
    A．NO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

    分析 在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，如氧化物不含碘元素，则化合价变化最大的物质的量最少，如含碘元素，则含碘氧化剂的物质的量最少，以此来解答．

    解答 解：氧化I-时，NO3-→NO得到3个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2 个Cr3+离子反应所需PbO2的个数为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．9.03×1023个氨分子含1.5摩尔氨分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
    B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
    CNa2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
    D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于小苏打水溶液的表述错误的是（　　）
    A．溶液的pH＞7
    B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
    C．溶液中存在2种水解平衡
    D．溶液中共存在5种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
    B．W的最高价氧化物对应水化物是强酸
    C．X元素的最简单氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的化合物溶于水会促进水的电离
    D．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列转化发生还原反应的是（　　）
    A．HCl→Cl 2B．CaCO 3→CO 2C．PbSO 4→PbD．C→CO 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）
    A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
    B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
    C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
    D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质
    B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
    C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
    D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

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