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    12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A．KOHB．H2SO4C．HClO4D．MgSO4

    分析 酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．

    解答 解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
    A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；
    B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；
    C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；
    D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示．
    求：（1）原合金中Mg的质量是4.8克
    （2）原合金中Al的质量是2.7克
    （2）HCl的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内中子数为16
    B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相对分子质量不同
    C．13C和15N原子的原子序数相差2
    D．2H+结合OH-的能力比1H+的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子
    B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
    D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
    ①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
    ③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 
    请用化学式或相应的符号回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化学键类型是共价键；
    （3）D元素的原子结构示意图是：；
    （4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱H2O＞H2S；
    （5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．石材的放射性常用镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有138个中子B．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子
    C．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
    元素
    编号    		元素原子结构
    X原子结构示意图为
    Y最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，Z元素原子的质量数为23．
    （2）元素Y的最高价氧化物的结构式为O=C=O，Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程．
    （3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于碱金属的描述正确的是（　　）
    A．碱金属都可以保存在煤油中
    B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
    C．在空气中加热均可生成多种氧化物
    D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，同体积的气体A、B质量比m：n
    B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n：m
    C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

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